Prática: Fazendo sabão - EJA

       Fazendo sabão com os alunos da EJA

                                                                                                     Ingredientes  e  materiais

400 mL  de água;

1 litro de óleo de cozinha usado;

200g de soda cáustica;

5mL de essência aromatizante;

1 colher de pau;

1 par de luvas ;

1 máscara descartável;

óculos de proteção;

2 baldes pequenos;

RecIpientes para o molde do sabão (embalagens longa vida).

    

Procedimentos                                                                                                                                                             
 Em um  erlemmayer aquecer   água na temperatura de 40ºC;

Coloque a água no recipiente plástico  adicionando a soda cáustica em pequenas quantidades, dissolvendo  lentamente;

Aqueça o óleo até chegar temperatura de 40ºC, colocando em um balde plástico.

Pegue a solução de soda cáustica e adicione no óleo em pequenas quantidades;

Acrescente  a essência misturando continuamente por 20 minutos;

Finalmente  despejar  nas embalagens  longa vida.

Aguardar  por 10 dias para que ocorra o processo da cura

·        

C U I D A D O    !

Usar sempre luva, pois a soda cáustica apresenta propriedades corrosivas;

Utilize sempre a quantidade descrita na receita;

Não adicionar  solução de soda cáustica em recipiente de alumínio;

Sempre colocar soda sobre a água, e nunca a água sobre a soda;

Claro, utilize sempre os equipamentos de proteção

No mais, um bom sabão para todos !

SLIDES SOBRE PETRÓLEO

                                                    https://www.sendspace.com/file/a8qg9d

CENEBVC / PRÁTICA 01 - EJA EIXO VII

Prática sobre misturas

SLIDES - LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS

                                              SLIDES https://www.sendspace.com/file/hkuaen

CENEBVC / PRÁTICA 02 - EJA EIXO VII

PRÁTICA SOBRE MISTURAS

SLIDES DOS PRINCIPAIS HIDROCARBONETOS

SLIDES - www.sendspace.com/file/cx2c22

RESUMO DE ISOMERIA

Resumo de Isomeria

PRÁTICA: DEMONSTRAÇÃO DA LEI DE LAVOISIER - E J A - EIXO VII. Professor Alan

Determinando a massa do carbonato de cálcio

Introdução

            Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), um químico francês que descobriu a Lei de Conservação das Massas, recebendo o nome de Lei de Lavoisier.

Lavoisier verificou que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, a soma total das massas dos reagentes, é igual à soma total das massas das substâncias produzidas (produtos), ou seja, a massa total permanece constante. 

Determinando a massa do vinagre

 Objetivo

          Comprovação da Lei de Lavoisier

Colocando o carbonato no balão volumétrico

Materiais e reagentes

a) Vinagre (ácido acético + água);

b) Carbonato de cálcio – CaCO3;

c) Balão volumétrico de 100 ml;

d) Funil

e) Vidro de relógio;

f) Balão de aniversário;

g) Balança analítica.

Colocando o vinagre na bola de aniversário

Procedimentos: 

a)     Determinar as massas  dos reagentes e materiais

Substância  reagente  / material	Massa(g)
50 mL de vinagre (reagente)
Carbonato de cálcio (reagente)
Balão volumétrico 100mL
Bola de aniversário

Determinando a massa do sistema

      

      

     b)  Colocar 2g de carbonato de cálcio no balão volumétrico;

   c)  Com auxílio  do  funil  adicionar 50 mL do vinagre na bola de aniversário;

  d)  Com cuidado acoplar a bola de aniversário ao balão volumétrico, permitindo  que o vinagre entre em contato com o carbonato de cálcio;

      e)   Aguarde a reação acontecer;
         Vinagre + carbonato de cálcio →  acetato de cálcio + água  +  gás carbônico
                                                                            

    f)  Determine a massa do  sistema  (balão volumétrico + bola de aniversário + substâncias  produzidas).

Massa do sistema:______

     

alunos observando o experimento

g)   Determine  a  massa  dos produtos, subtraindo: a massa do sistema  - massa do balão volumétrico  -   massa da bola de aniversário;

                Massa dos produtos:_____

h) Finalmente compare os valores das massas dos reagentes e dos produtos.

Calculando e anotando os resultado

       Questionamentos

a)  O que você  observou antes e durante a reação?

b) Por que o experimento tem que ser feito em ambiente fechado?

c)  Qual seria  o possível  resultado em ambiente aberto? (sem a presença da bola de aniversário)

COMPOSTOS ORGÂNICOS - CONSTRUINDO FÓRMULAS. ENSINO MÉDIO - Professores: Alan e Gabriela

Os alunos preparando a massa

Com orientação da professora Gabriela

Construindo as fórmulas

Observa-se  a empolgação da aluna

Fórmula estrutural do hexano

Fórmulas de alguns hidrocarbonetos

RESUMO DAS FUNÇÕES ORGÂNICAS OXIGENADAS E NITROGENADAS

Resumo de Funções Orgânicas Oxigenadas

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES: DIPOLO INSTANTÂNEO E DIPOLO INDUZIDO

SIMULAÇÃO  - http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/3367/dipolo.swf?sequence=4

RESUMO DOS HIDROCARBONETOS

Resumo dos hidrocarbonetos

BIOQUÍMICA

CLIK NO  LINK : http://www.planetabio.com/bioquimica.html

CULTIVANDO BACTÉRIAS - Resultado das contaminações nas placas de petri.

Educação de Jovens e Adultos (EJA)
Professores: Gerusia e Alan

CARACTERÍSTICAS DAS REAÇÕES QUÍMICAS- EJA-EIXO V. Parte II. Professores: Rita Nunes ,Rosângela Rocha e Alan Vilares

OBJETIVO: Observar  o desprendimento de gás, precipitação de um sólido e mudança de cor, como  características que evidenciam as reações químicas.

A  professora Rita orientando seus alunos para a aula prática

Melhor visualização dos precipitados hidróxido de cobre II e do hidróxido de ferro III das reações ( parte I ). 

2 NaOH + 2 Al + 2 H2O → 2 NaAlO2 + 3 H2

A reação acontecendo, tendo como reagentes solução de hidróxido de sódio e alumínio, conforme equação representada na foto ao lado

Os alunos observando a produção do aluminato de sódio (NaAlO2).

....e principalmente  a produção do gás hidrogênio.

CARACTERÍSTICAS DAS REAÇÕES QUÍMICAS- EJA-EIXO V. Parte I. Professores: Rita Nunes, Rosângela Rocha e Alan Vilares

OBJETIVO: Observar  o desprendimento de gás, precipitação de um sólido e mudança de cor, como  características que evidenciam as reações químicas.

O aluno prepara os reagentes: as soluções aquosas de sulfato de cobre II  e hidróxido de sódio.

Preparando a solução aquosa do cloreto de ferro III para reagir com a solução aquosa de hidróxido de sódio. 

      

          

 CuSO4_(aq)   +   2NaOH_(aq)   >  Na2SO4_(aq)   +   Cu(OH)2_(s)

 

No procedimento, a solução aquosa de hidróxido de sódio é adicionada a solução aquosa de sulfato de cobre II.

Observe a formação do precipitado, ou seja, a substância hidróxido de cobre II (sólido) sendo formada, conforme representação da equação química na foto ao lado.

    FeCl3_(aq)    +   3NaOH_(aq)    >  3NaCl_(aq)   +   Fe(OH)3 _(s)

Reação acontecendo, onde a solução aquosa de hidróxido de sódio é adicionada a solução aquosa de cloreto de ferro III. Observe a formação do precipitado, ou seja, a substância hidróxido de ferro III (sólido) sendo formada, conforme representação da equação química na foto ao lado.   

As soluções ácidas e básicas foram identificadas, utilizando como substância indicadora a fenolftaleína. Na foto ao lado, foi observado experimentalmente que a solução é básica, devido a mudança de cor para rosa.

No experimento ao lado, observe  a solução com coloração azul, onde a substância indicadora utilizada foi azul de bromotimol, caracterizando assim uma solução básica. O azul de bromotimol  em meio ácido, torna-se a coloração amarela.