CARACTERÍSTICAS DAS REAÇÕES QUÍMICAS- EJA-EIXO V. Parte I. Professores: Rita Nunes, Rosângela Rocha e Alan Vilares

OBJETIVO: Observar  o desprendimento de gás, precipitação de um sólido e mudança de cor, como  características que evidenciam as reações químicas.

O aluno prepara os reagentes: as soluções aquosas de sulfato de cobre II  e hidróxido de sódio.

Preparando a solução aquosa do cloreto de ferro III para reagir com a solução aquosa de hidróxido de sódio. 

      

          

 CuSO4_(aq)   +   2NaOH_(aq)   >  Na2SO4_(aq)   +   Cu(OH)2_(s)

 

No procedimento, a solução aquosa de hidróxido de sódio é adicionada a solução aquosa de sulfato de cobre II.

Observe a formação do precipitado, ou seja, a substância hidróxido de cobre II (sólido) sendo formada, conforme representação da equação química na foto ao lado.

    FeCl3_(aq)    +   3NaOH_(aq)    >  3NaCl_(aq)   +   Fe(OH)3 _(s)

Reação acontecendo, onde a solução aquosa de hidróxido de sódio é adicionada a solução aquosa de cloreto de ferro III. Observe a formação do precipitado, ou seja, a substância hidróxido de ferro III (sólido) sendo formada, conforme representação da equação química na foto ao lado.   

As soluções ácidas e básicas foram identificadas, utilizando como substância indicadora a fenolftaleína. Na foto ao lado, foi observado experimentalmente que a solução é básica, devido a mudança de cor para rosa.

No experimento ao lado, observe  a solução com coloração azul, onde a substância indicadora utilizada foi azul de bromotimol, caracterizando assim uma solução básica. O azul de bromotimol  em meio ácido, torna-se a coloração amarela.